Question

碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进行？ 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，先加入5mL 6mol·L-1 HCl溶液

Answer 1

在弱酸性溶液中，Cu2+可被KI还原为CuI，这是一个可逆反应，由于CuI溶解度比较小，在有过量的KI存在时，反应定量地向右进行，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂，间接测得铜的含量。

由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显，并影响准确度故在接近终点时，加入少量KSCN，使CuI沉淀转变成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp，CuI= 1.1×10-10, Ksp，CuSCN = 1.1×10-14）能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来，使终点明显，提高测定结果的准确度。

扩展资料：

注意事项：

碘量法误差的主要来源是碘单质的易挥发性和碘一的易氧化性。

测定中加入过量的碘化钾，使碘与反应中生成的碘单质结合而增大碘单质的溶解度。

要避免阳光直接照射，使用碘量瓶，在低于25℃时进行滴定，操作要迅速，不要过分摇晃，以减少与空气的接触。

碘量法的滴定终点用淀粉指示剂确定，采用间接碘量法时，淀粉指示剂应在接近终点时加入。

参考资料来源：百度百科-碘量法

参考资料来源：百度百科-弱酸

Answer 2

因为在碱性溶液中，碘会发生岐化反应，铜离子也肯能水解，S2O32-也可能发生副反应，因此一般要将溶液的酸度控制在ph=3-4左右。