一道初三化学计算题

含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量10%的稀硫酸充分反应,生成氢气多少g,稀硫酸质量为多少我晕,求解决啊。。。。。。。。。。。。... 含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量10%的稀硫酸充分反应,生成氢气多少g,稀硫酸质量为多少
我晕,求解决啊 。。。。。。。。。。。。
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2010-11-24 · TA获得超过638个赞
知道答主
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纯Zn质量m=6.84×(1-5%)=6.498g
反应方程式:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
反应比例 64 :98 : 2
6..498 : x : y

64:98=6.498:x 得x=9.95g x是纯硫酸质量则稀硫酸质量M=9.95/10%=99.5g
64:2=6.498:y 得y=0.203g y是氢气质量。
452046714
2010-11-24 · 超过12用户采纳过TA的回答
知道答主
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Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
65 100 2
6.84*(1-5%) x
x=6.84*(1-5%)*2/65约等于0.2
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gege198602
2010-11-24
知道答主
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zn=6.84*(1-5%)=6.498约为6.5g,所以生成o.2g氢气,硫酸至少要98g
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米玟嘉润
2019-10-23 · TA获得超过3912个赞
知道大有可为答主
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因为:25gA与10gB恰好完全反应,生成5gC。所以因为质量守恒可以得出生成了30gD物质。
由此可以配平化学式:5A+2B=C+6D。
所以当有6gD生成是,就有5gA参加反应。
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肉肉的美食家
2020-05-14 · TA获得超过3809个赞
知道大有可为答主
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根据质量守衡:完全反应时生成D=30克,当D=6克时,反应只进行了五分之一,所以反应的A=25/5=5克。
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