一道初三化学计算题
含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量10%的稀硫酸充分反应,生成氢气多少g,稀硫酸质量为多少我晕,求解决啊。。。。。。。。。。。。...
含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量10%的稀硫酸充分反应,生成氢气多少g,稀硫酸质量为多少
我晕,求解决啊 。。。。。。。。。。。。 展开
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5个回答
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Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
65 100 2
6.84*(1-5%) x
x=6.84*(1-5%)*2/65约等于0.2
65 100 2
6.84*(1-5%) x
x=6.84*(1-5%)*2/65约等于0.2
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zn=6.84*(1-5%)=6.498约为6.5g,所以生成o.2g氢气,硫酸至少要98g
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因为:25gA与10gB恰好完全反应,生成5gC。所以因为质量守恒可以得出生成了30gD物质。
由此可以配平化学式:5A+2B=C+6D。
所以当有6gD生成是,就有5gA参加反应。
由此可以配平化学式:5A+2B=C+6D。
所以当有6gD生成是,就有5gA参加反应。
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根据质量守衡:完全反应时生成D=30克,当D=6克时,反应只进行了五分之一,所以反应的A=25/5=5克。
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