Question

初三化学题！！！

一定质量的铁粉和铜分的混合物，将其分为两等份。一份与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气0.4g,另一份与足量的硫酸铜溶液充分反应，经过滤，烘干，得固体25.6g，求混合物中铁的质量分数。

Answer 1

看图片

Answer 2

设铜的质量为x，铁为y
x/Cu+y/Fe=0.2
y/Fe=（25.6-x）/x
自己去算吧
我还有作业

Answer 3

Fe+H2SO4===FeSO4+H2
56 2
X 0.4G
X=14G
Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
56 64
14G Y
Y=16G

所以每份开始时铜质量9.6G
铁质量分数14/14+9.6约为59.3％

祝你学习进步！

Answer 4

第一份产生0.4g氢气说明其中有11.2铁，
第二份中反应是置换反应也就是11.2g铁可以置换出Cu12.8g第二份经过过滤，烘干最后得到的全是Cu25.6g，所以第二份中的原来的cu为25.6-12.8=12.8g，这样就可知道答案了，
11.2 /(11.2+12.8)=11.2/24

Answer 5

因为只有铁和稀硫酸反应，所以有
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
56 2
11.2g 0.4g
所以其中含铁11.2g
因为两份是相等的，所以与硫酸铜反应的铁的质量与和稀硫酸反应的铁的质量是相同的，即11.2g，所以有
Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
56 64
11.2g 12.8g
因此，混合物中的铜为25.6-12.8=12.8g
所以铁的质量分数为11.2/（11.2+12.8）*100%=46.7%。