Question

求解化学题

已知锌和镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
相同质量的锌和镁分别与足量的 稀硫酸反应，产生氢气的质量比是多少？
要具体过程啊

Answer 1

设相同质量为m.生成的H2质量分别是x,y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24............................2
m.............................x
m/24=x/2
得x=m/12

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65............................2
m.............................y
m/65=y/2
y=2m/65
所以,生成的H2质量比是x:y=m/12:2m/65=65:24

Answer 2

设都为1克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
1 X
X=2/24
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
1 Y
Y=2/65
X:Y=65:24