Question

求一道九年级化学题

Answer 1

问：1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,
A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质质量分数减小 D.溶质质量分数增大
2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30%,则O的质量分数为多少?
3.X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为18号以内元素）形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式是A2BxCy。它的溶液和盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A、B、C分别是？化合物Z是？ 答 1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,
B.溶质质量减少

因为加入 的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.

2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30%,则O的质量分数为多少?
除铁外就是原子团SO4,其中硫为32,氧为64,故氧的质量分数:(100-30)*2/300=46.7%

3.X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为18号以内元素）形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式是A2BxCy。它的溶液和盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A、B、C分别是？化合物Z是
1，它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉念颤淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。可以判断该气体是SO2．浅黄色沉淀大概是单质S．
2，已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，已知化合物X的化学式为塌羡A2B2C3，Z的化学式为A2BxCy：
可以列出几个方程：（暂时以a，b，c分别代表他们的原子量）
2a／（2a＋2b+3c）＝29.1％团高拍
2a/(2a+bx+cy)＝17.0％
3，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。
所以，2b/(2a+2b+3c)＝xb/(2a+bx+cy)
3c/(2a+2b+3c)＝cy/(2a+bx+cy)
4，联立上面的几个式子可以解得a，b，c的原子量．

所以 x是硫代硫酸钠 a钠 b硫 c氧
s:o=4：3
23*2/17.0%=270
z是na2s4o6 连四硫酸钠

Answer 2

两个烧杯中的稀硫酸质量相同，浓度也相同。当向两个烧杯中分别加入等质量Fe（铁）和Zn（锌）时，会出现天平“保持平衡”或“失去平衡”（左盘高或右盘高）”两种现象，回答下列问题：（1）在什么情况下，天平保持平衡；
（2）什么情况下，天平失去平衡，并分析早液失去平衡以后可能的状态（即什么时候左边高，什么时候右边高）；
（3）空猜当只有陆亏物一个烧杯中有金属剩余时，可能是哪种金属？此时天平仍保持平衡吗？
Fe+H2So4=FeSo4+H2(气体上升）
Zn+H2So4=ZnSo4+H2(气体上升）

Answer 3

应该考虑产生氢气的质量和反应物过量情况。

Answer 4

好奇怪啊，是需要一道问题吗？