Question

在含有氢氧化钙14.8g的石灰水里，至少通过质量为多少的二氧化碳，才能是氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

初三刚学的，不用太复杂 不过要有过程！

Answer 1

设至少需要二氧化碳质量是x
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
74 44
14.8g X
列比例式解得x==8.8g
至少需要二氧化碳8.8g，才能是氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀。

Answer 2

设：用二氧化碳X克
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 碳酸钙是沉淀，要加沉淀符号
我这里打不出来，自己写的时候加上啊。考试时不加算错！
74 44
14.8 X
74/14.6=44/X
解得X=8.8
所以，要用8.8克CO2

Answer 3

解:设至少通入的二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
14.8g x
74/1.48g=44/x
x=8.8g
答:至少通入质量为8.8g的二氧化碳。

Answer 4

至少需要二氧化碳8.8g，才能是氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀。