Question

镁铝合金共7.8克，与足量盐酸反应，放出H2在标况下体积为8.96L。计算（1.）Mg，Al的物质的量

（2）若盐酸体积200ml求盐酸溶液的物质的量浓度

Answer 1

(1)设Mg为:x mol,Al为:y mol
关系式
Mg----H2
x x
Al----3/2 H2
y 3y/2
24x + 27y = 7.8
x + 3y/2 = 8.96/22.4
解方程组: x = 0.1 mol y = 0.2 mol
(2)由于不知道盐酸,是否有剩余,只能算到反应掉的盐酸,余下的在已知的条件下算不到,所以无解。