Question

在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器

在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol若反应前后温度不变则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？ 求详细解题过程

Answer 1

反应前共有气体2.4摩尔，4分钟后根据化学方程式：
N2+3H2==2NH3，生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔，氮气0.12摩尔，总体减少0.24摩尔，即反应后共有气体2.16摩尔。所以4min时容器内的气体物质的量是2.4:2.16=10:9，若反应前后温度不变压强是反应前的0.9倍。