Question

高中一道化学题，希望各位帮忙！谢谢！！

有一无色溶液，向其中滴加过量的BaCl2溶液，未见明显现象；再向混合溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀；再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清石灰水后，石灰水产生了白色沉淀。原无色溶液中肯定存在的离子是什么？若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，有何现象？写出离子方程式。
最好讲讲为什么？

Answer 1

里面铁定有HCO3-。
原因为：
刚开始加入的是BaCl2，都没有沉淀，就排除了CO3 2-（碳酸根离子）、SO4 2-(硫酸根离子)、SO3 2-（亚硫酸根离子）以及Ag+（阴离子）
但是加盐酸之后会产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，只可能是CO2（二氧化碳），所以必定含有的是HCO3-（碳酸氢根离子）。正如题中提及的，加入氢氧化钠之后产生了沉淀，也就是HCO3- + OH- ==== CO32-+ H2O，生成的碳酸根再跟钡离子和银离子结合生成白色沉淀。

向无色溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=====CO2 + H2O，有气泡溢出

Answer 2

原无色溶液中肯定存在的离子是：H+,SO3^2-（酸性条件下SO3^2-不会和Ba2+生成BaSO3沉淀）
若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，现象：生成无色刺激性气体（SO2）
离子方程式：H+ + SO3^2- == H2O + SO2↑

Answer 3

分析：（可能我太那个了）首先无色溶液加氯化钡，出此题眼你就应当想到钡的一些沉淀物;
在往后看，导入石灰水，看见此三字（不看后面）就知道，CO2又要出场了！结合之前的分析，又要含C又要之后有沉淀，又要开始是无色的，立马推断Ca（HCO3）2，之后的现象和方程式那都是其次了，自己写吧！

点评：高中的化学老是那些现象，留心一点！到时候你就能达到我这个状态了（略读几字就知题意，题目读完随手就出答案）！加油！

Answer 4

肯定有碳酸氢根，可能有镁离子
“向其中滴加过量的BaCl2溶液，未见明显现象”：无硫酸根、碳酸根、亚硫酸根（钡离子未沉淀），银离子（氯离子无沉淀）
“再向混合溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀”可能为氢氧化镁，还有一种可能是碳酸氢根与氢氧根生成了碳酸根，与钡离子生成了碳酸钡沉淀。
“再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清石灰水后，石灰水产生了白色沉淀”，白色沉淀一定有碳酸钡，即原有碳酸氢根，白色沉淀有无氢氧化镁不能判断，综上所述，一定有碳酸氢根，可能有镁离子

Answer 5

肯定有HCO3- mg2+

Answer 6

HCO3-，H+，OH-;(H+)+(HCO3-)==H2O+CO2