Question

初三化学，急！

将40g石灰石样品投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量比原来烧杯中稀盐酸的总质量增加了26.8g。（原石灰石中的固态杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）求：
1。生成二氧化碳的质量
2。参加反应的HCl的质量
3。原石灰石中碳酸钙的纯度

Answer 1

减少的量为CO2的质量：40-26.8=13.2克
设：。。。。。。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X Y 13.2g
列比例，解得：
X=30克
Y=21.9克
参加反应的HCl质量为21.9克
碳酸钙的纯度为：30/40=75%
答：。。。。

Answer 2

由第三次第四次加入稀盐酸，剩余固体的量没变，可知，CaCO3已完全反应
m（CaCO3）=8-1.2=6.8g
• CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
所以
n（CO2)=n(CaCo3)=6.8/100=0.068mol
CO2质量为：m（CO2)=0.068*44=2.992g