Question

在醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力如何变化，要详细解释说明

Answer 1

溶液导电能力先增大后减小。
开始时：CH3COOH + NH3.H2O == NH4+ + CH3COO- + H2O
原来的醋酸是弱电解质，导电性较差，加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-，导电性大大提高。如果氨水过量的话，由于同离子效应，氨水的电离度会减小，导电性又会下降一些。

Answer 2

你好，因为醋酸属于弱酸，所以导电能力不如强酸，但是加入氨水后生成强电解质盐醋酸铵，导电能力增强。但是如果醋酸完全反应后再加入氨水，氨水属于弱碱，导电能力若于醋酸铵，随着氨水的加入量越多导电能力越弱。

Answer 3

先升高再降低
原因：一开始是醋酸弱电解质溶液，导电能力弱，加入氨水后生成强电解质醋酸铵，导电能力逐渐升高，随着氨水的加入，醋酸逐渐减少直至消失，此时弱电解质氨水越来越多，导电能力又降低