Question

为什么同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大

Answer 1

因为增大一个周期，电子层数加一，所以原子半径肯定增加
补充下元素周期律
元素周期律（elements， periodic law of）指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。它把许多化学事实联系起来，说明了元素性质上的周期性变化，并在化学知识系统化过程中起过重要作用，使化学研究减少了盲目性。
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2>F>Na+>Mg2+)

Answer 2

为什么在同一主族的元素中,原子层数逐渐增多,原子的半径会逐渐增大,而不减小呢?
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因为原子层数越多,原子对最外层电子的吸引力越弱,所以半径越大

Answer 3

电子层数逐渐增多。