Question

化学平衡 某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A+3B

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A+3B=2C达到平衡时，测得ABC的物质的量之比为2：2:：1，若保持温度不变，以2:：2:：1的物质的量之比再充入ABC，则某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A+3B=2C达到平衡时，测得ABC的物质的量之比为2：2:：1，若保持温度不变，以2:：2:：1的物质的量之比再充入ABC，则 相对原平衡n(A),(B)增大n(C)减小

为什么错
等待正确答案 ！！！！

Answer 1

达到平衡后，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入ABC，假如这部分放入另外一个相同的容器中，显然这两个容器平衡状态完全一样，现在就相当于把两个容器合并并压缩到一个容器中。如果平衡不发生移动，则三种物质的物质的量都是原来的2倍，但压缩后总压强增大，平衡右移，因此C的物质的量增大（大于原来的2倍）。而另外冲入的AB不可能全部转化为C（显然转化率不可能达到100%），所以现在AB的物质的量比原来的大，但小于原来的2倍。

因此，ABC物质的量（或浓度）都增大，没有减小的。

Answer 2

如果ABC都是气体，当再次平衡时候，肯定是n(c)变大了，而n(a),n(b)变小了，也就是反应正向移动了。为什么呢？
因为你是按平衡时候的物质的量之比加入的，而又是固定不变容积的，那就相当于在原平衡上没变，只是增大了压强。由化学平衡理论知，增大压强，平衡向体积减小方向移动，那肯定就正向移动了，因为生成A+3B=2C，系数是1+3>2.明白吗？好好理解一下。加油！希望对你有帮助！

Answer 3

可以通过平衡常数来求

Answer 4

因为容积不变，再次充入气体使压强增大，根据勒气特列原理，化学反应平衡将向使体积减小的方向进行，因为一份气体A和三份气体B生成两份气体C，体积减小，所以平衡向正方向移动。所以生成物与反应物浓度比值增大，转化率提高。而不是减小。