Question

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三、是非题（10分，每题2分）
1．对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。 （ ）
2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 （ ）
3．标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （ ）
4．通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。 （ ）
5．在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。 ( )
四、问答题（10分，每题5分）
1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。
2．已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。
五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1．ClO－ + CrO2－ → Cl－ ＋ CrO42－（在碱性介质中）
2．H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ I2
六、计算题（24分）
1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6
2．（6分）将50ml 0.2 mol•L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol•L-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
Kθsp，Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13，Kθb，NH3 ＝1.79 ×10-5，M NH4Cl＝53.49
3．（6分）计算298K时，105Pa H2在1 mol•L-1NaOH溶液中的电极电势。
4．（6分）已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v，计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。

Answer 1

还不算繁

三、是非题（10分，每题2分）
1．对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。（ 对 ）
溶度积常数，即沉淀溶解平衡的常数，与温度有关，所以温度变化，它也会变化。

2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。（ 错 ）
通过计算可以发现，Ag2CrO4溶解度略大
这是因为它们属于不同类型的沉淀，无法直接通过Ksp比较。

3．标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（ 错 ）
是人为规定的，相当于海平面规定为海拔0。

4．通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。（ 对 ）
上述过程都可以影响沉淀溶解平衡，使之移动，沉淀溶解。

5．在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。( 错 )
在填充电子的时候，由于受到屏蔽等作用的影响，先填4s，后填3d，但是填充后，轨道的能量还是，(n-1)d < ns

四、问答题（10分，每题5分）
1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。
搅拌及加热

2．已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。
Cr，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
价电子构型，3d5 4s1
第四周期，VIB族，d区

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1．3ClO^－ + 2CrO2^－ + 2OH^- → 3Cl^－ ＋ 2CrO4^2－ + H2O（在碱性介质中）

2．H2O2 ＋ 2I－ + 2H+ → 2H2O ＋ I2

六、计算题（24分）
1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6
Ca(OH)2 <=> Ca2+ + 2OH-
-------------x/2-------x
Ksp = (x/2)*x^2=4.68*10^-6
x=0.0211 mol/L
pOH=1.68
pH=12.32

2．（6分）将50ml 0.2 mol•L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol•L-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
Kθsp，Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13，Kθb，NH3 ＝1.79 ×10-5，M NH4Cl＝53.49
c(Mn2+)=0.1 mol/L
不沉淀，c(Mn2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=2.06*10^-13
c(OH-)=1.435*10^-6
pOH=5.84，pH=8.16
n(NH3)=0.02*0.05=0.001 mol，这是一个缓冲系
pH=8.16=pKa-lg[n(NH4^+)/n(NH3)]=14-pKb-lg[n(NH4^+)/0.001]
n(NH4^+)=0.0124 mol
m(NH4Cl)=0.6625 g

3．（6分）计算298K时，105Pa H2在1 mol•L-1NaOH溶液中的电极电势。
H+/H2 = 0
能斯特方程，
E = Eθ + (RT/nF)ln[H+/H2]
1 mol/L NaOH，即，H+ = 10^-14
E = 0 + (8.314*298/2*96320)ln[(10^-14)^2/(105/101325)]= - 0.741 v

4．（6分）已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v，计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。
Fe^3+ ------ Fe^2+ ----- Fe
1* Eθ(Fe3+/ Fe2+)+2*Eθ(Fe2+/ Fe)=3*Eθ(Fe3+/ Fe)
Eθ(Fe3+/ Fe)= - 0.037 v

Answer 2

对错错对错
四
1、(1) 沉淀在较稀的溶液中进行。溶液的相对过饱和度不大，有利于形成大颗粒的沉淀。为避免溶解损失，溶液的浓度不宜太稀。

(2) 搅拌下慢慢加入沉淀剂，避免局部过浓生成大量晶核。

(3) 在热溶液中进行沉淀。增大沉淀的溶解度，降低溶液的相对过饱和度，获得大颗粒沉淀；减少对杂质的吸附。但要冷却至室温后再过滤，以减少溶解损失。
2、第一层2 第二层8 第三层13 第四层1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
所属周期：4 所属族数：VIB
五
1、3ClO－ + 2CrO2－ + 2OH- → 3Cl－ ＋ 2CrO42－ +H2O
2、H2O2 ＋ 2I－ + 2H+→ 2H2O ＋ I2

Answer 3

好像是大一上的无机化学
判断题 对 错 错 对 错
后面的太麻烦了，上班没时间
建议拿本无机化学看看就会了