Question

有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将2ag这种混合物在氢气流...

有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A0.8g
B1.6ag
C(2a-3.2)g
D(2a-1.6)g

Answer 1

选C
因为硫酸中氢离子总量是0.2 mol，与混合物反应的氢气相当于溶液中的氢离子，即与混合物反应的氢气为0.2 mol，则混合物中氧原子总量是0.1 mol，质量1.6g，所以冷却后固体质量为（a-1.6）g。2ag混合物为2a-3.2g

Answer 2

选D
解：因为硫酸溶液中的氢离子总量是0.2 mol，与混合物反应的氢气相当于溶液中的氢离子，即与混合物反应的氢气为0.2 mol，则混合物中的氧原子总量是0.1 mol，质量1.6g，所以冷却后的固体质量为（2a-1.6）g,故选D

Answer 3

答案是C。混合物ag和硫酸反应巧合反应生成Fe2（SO4）3和CuSO4，消耗的硫酸是n==2mol/L*0.05L==0.1mol，即铁离子和铜离子总共结合了0.1mol硫酸根。在氧化物中就是把硫酸根换成了氧负离子。所以2ag混合物中有氧0.2mol.

Answer 4

答案是C吧。这个问题实际上是求氧化铁和氧化铜里铜和铁的质量，设有x molFe2O3,y molCuO，则根据质量可得160x＋80y＝a,又因为加入硫酸后恰好完全溶解，溶液中剩下硫酸铁和硫酸铜，根据电荷守衡可得3x＋y=0.1。ag氧化铁和氧化铜中铁和铜的质量为112x＋64y＝a－1.6，则2a中铁和铜的质量为（2a－3.2）g。

Answer 5

C