将5.6g铁粉放入100毫升CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加足量的稀盐酸，又产生1.12
将5.6g铁粉放入100毫升CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加足量的稀盐酸，又产生1.12L气体（标准状况下）计算最后所得溶液中CuSO4溶液的物质的浓度（计算过...
将5.6g铁粉放入100毫升CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加足量的稀盐酸，又产生1.12L气体（标准状况下）计算最后所得溶液中CuSO4溶液的物质的浓度（计算过程和方程式）
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设生成1.12升H2需要X克铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 22.4
X 1.12
X=2.8g
和硫酸铜反应的铁的质量=5.6-2.8=5.6克
设5.6克铁能和Y摩尔硫酸铜反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 1
2.8 Y
Y=0.05mol
原来 CuSO4溶液的物质的浓度=0.05/(100/1000)=0.5mol/L。
最后所得溶液是硫酸亚铁和氯化亚铁的混合溶液。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 22.4
X 1.12
X=2.8g
和硫酸铜反应的铁的质量=5.6-2.8=5.6克
设5.6克铁能和Y摩尔硫酸铜反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 1
2.8 Y
Y=0.05mol
原来 CuSO4溶液的物质的浓度=0.05/(100/1000)=0.5mol/L。
最后所得溶液是硫酸亚铁和氯化亚铁的混合溶液。
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