Question

过氧化钠和水反应加酚酞将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色

沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol·L-1HCl溶液，加
入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系
主要是第四问，谢谢请给详细过程，讲解一下最好

Answer 1

解：设加入盐酸生成氢氧化铝最大的物质的量为X
NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl
1 1
1.00mol/L*(0.03L-0.01L) X
X=0.02mol
3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+3H2O
根据上面的化学方程式可知：溶解0.02mol氢氧化铝的需要氯化氢的物质的量n(HCl)=3n[Al(OH)3]=3*0.02mol=0.06mol
根据题意可知：1.07克红褐色沉淀为氢氧化铁，
3HCl + Al(OH)3= AlCl3+3H2O
根据上面的化学方程式可知：
氢氧化铁的物质的量n[Fe(OH)3]=m/M=1.07g/107g/mol=0.01mol
氢氧化铁完全溶解需要氯化氢的物质的量n(HCl)=3n(FeCl3)=3*0.01mol=0.03mol
需要氢氧化铝和氢氧化铁溶液一共需要盐酸溶液的体积=（0.06mol+0.02mol)/1.00mol/L=0.09L=90mL
则C点HCl溶液的体积=30mL+90mL=120mL
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

（3）应该是AlCl3 2.67g FeCl3 1.625g