Question

化学题。求学霸！

Answer 1

1、反应中有co2放出，因此质量减轻的量就是co2质量（10+60-66.7=3.3）
2、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2.生成1mol的co2，表明有1mol的caco3因此可求caco3的物质的量（3.3/44=0.0825）。乘相对分子质量(100)就是质量(8.25)。再除以10就得到质量分数(82.5%).

Answer 2

生成二氧化碳的质量为 10g+60g-66.7g=3.3g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100/x=44/3.3g
x=7.5g
7.5g/10g*100%=75%

Answer 3

根据质量守恒，加入的有10g+60g，剩余66.7g，差值3.3g就是离开体系的——在这里只有CO2了，0.075mol，所以原样品的碳酸钙就是0.075mol，即7.5g，质量分数75%

Answer 4

固体质量减少是因为生成了气体（CO2)故CO2质量为10g-7.8g=2.2gCaCO3=高温=CaO + CO2 ↑ 100 44m(CaCO3) 2.2gm(CaCO3)=100 × 2.2g ÷ 44 = 5g碳酸钙的质量分数为：5g÷10g × 100% = 50%

Answer 5

ca 和 cl的原子质量是多阿

追答

Answer 6