Question

化学方程式意义的问题，C和D根本没看懂啊

Answer 1

根据表中的数据可知，B是生成物，生成8.7克。D是生成物，生成3.2克。C是反应物，参加反应31.6克.因为31.6克>(8.7+3.2)克，所以A是生成物，生成31.6-8.7-3.2=19.7克
所以反应为：C-------B + A + D
31.6 8.7 19.7 3.2
分解反应中，生成物 D不一定是化合物。A错误
反应后A的质量为：19.7+19.7=39.4克 B错误
B和D的变化质量比为：8.7:3.2=87:32 C错误
设C的化学计量数为y，A的化学计量数为x
则反应中有：（158y）：（197x)=31.6g:19.7g 所以 x:y=1;2
所以选D

Answer 2

选D
AB选项不解释了吧。首先我们把A反应后的质量求出来，根据质量守恒原理，反应前后的质量应该是一样的。设A反应后的质量是X，那么19.7+8.7+31.6+0.4=X+17.4+0+3.6，X=39.4
现在我们再来看ABCD四种物质反应前后的质量变化：
A反应前后增加19.7克
B反应前后增加8.7克
C反应前后减少31.6克，且反应完全，反应后质量为0
D反应前后增加3.2克
现在我们就能确定哪些是反应物，哪些是生成物，或者说这个反应进行的方向
化学反应应该是C=A+B+D，未配平，本该用箭头符号的，不方便输入，此处用等号，见谅。
然后我们来看C选项，C选项说反应过完程中物质B和物质D的质量变化为87：36。而你根据前面的分析应该是87：32。所以C选项错误。
然后我们来看D选项，D选项说如果A和C的相对分子质量是197：158，那么A与C的化学计量数之比为1：2。为了方便计算，假设A的相对分子质量就为197，C相对分子质量也就为158，那么反应前后A的物质的量变化为19.7克/197克/mol=0.1mol，C的物质的量变化为31.2克/158克/mol=0.2mol。可见反应前后A与C的物质的量变化之比为1：2，这个比例与A与C的化学计量数相等，所以D选项正确。

追问

谢谢~列方程一下都懂了~

对了，变化质量比是什么可以解释下么？没学这个概念

追答

变化质量比就是说反应前后质量变化之差的比值。

追问

嗯谢谢质量比是下节内容=_=

Answer 3

解：根据题意可知，生成B的质量为：17．4－8．7＝8．7
　　　　　　　　　生成D的质量为：3．6－0．4＝3．2
　　　根据质量守恒定律可知生成A的质量为：31．6－8．7－3．2＝19．7
则反应中A、C的质量比为19．7:31．6
反应中A、C的化学计量数之比等于质量比除上各自相对原子的质量19．7/197：31.6/158=1：2

追问

能不能带下原题的字母或者标注下？还是没懂=_=

追答

31．6是C,因为C后来完全被消耗了，所以用他的质量减B、D的质量去求生成的A的质量

追问

也就是说算出的19.7是仅仅反应生成的，不包括原来的是吧？

追答

对了

追问

说实话还是不太懂，不过谢谢喽

追答

就是A后来变成了19.7+19.7=39.4了

追问

嗯……那个人说列方程，觉得那样理解了……不过还是谢谢哈~

追答

不谢~