Question

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的..

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的..
xueyuqian01994 |2012-02-01
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）

甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A. 2c1 > c3 B. a + b ＝ 92.4 C. 2p2 < p3 D. α1 + α3 < 1
不明白昂。为什么α 1+α 2=1？

Answer 1

这么跟你说吧：首先，第一和第二两种反应是等效的，看得出来吧，摩尔比等于化学计量数比。这个反应可逆，也就是氮气氢气反应一定时间后氨气明显分解回来，直到达到平衡，比如反应物的转化率为90％，那就生成90％的氨气，还有10％呢？分解回来了。（第二种投放方法和第一种等效，我取N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g)为正反应）

Answer 2

甲容器反应物投入1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是 等效平衡。

Answer 3

1molN2，3molH2反应就生成2molNH3，当反应达到平衡时，1和2密闭容的组成完全相同，所以a1+a2＝1