Question

初中化学题要过程！！！20分悬赏

1.铜粉和木炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终得到黑色物质与原混合物相等。则木炭粉在原混合物中的质量分数是（ ）
2.实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热到一段时间后固体质量变为7.2克，则试管内剩余固体为（ ）（填药品）
3.将一定量的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钙中得到沉淀m克，若将等质量的二氧化碳经过如下变化：二氧化碳----一氧化碳----二氧化碳，再将二氧化碳通入足量的氢氧化钙中得到沉淀n克，那么m和n的关系

基础分5分一道题5分，取回答题数多者，不胜感激

Answer 1

1)铜和木炭混合物在空气中充分燃烧，最终产物是氧化铜（CuO）和二氧化碳（CO2)
铜（64）——氧化铜——质量增加16g
碳（12）——二氧化碳——质量减少12g
前后质量不变，若有12g的碳参加反应则有48g的铜参加反应，所以木炭粉的质量分数=12÷（12＋48）=20%

2)2KMnO₄（s）—△→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g）
316 32
8 0.810
如果高锰酸钾完全分解，生成氧气0.810g（可能算的太精确了有误差？？？），实际反应生成氧气0.8g，说明高锰酸钾未完全分解，试管内剩余固体为锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾

3）二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，根据反应前后氧守恒，反应后一氧化碳的物质的量是反应前二氧化碳物质的量的二倍，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳，此时二氧化碳的量是原有二氧化碳的量的两倍，所以m=0.5n

方程式就不写了。。。。

Answer 2

1.铜粉和木炭粉的混合物充分燃烧，那么生成物中黑色物质全部是氧化铜，就是说少去的质量是碳的质量，多出来的是氧的质量，而铜可以看成并未发生任何变化，则木炭粉在原混合物中的质量分数即为氧在氧化铜中的质量分数
是20%吧.
2.少去的0.8克全是氧气，那也就是说根据化学方程式可以求出分解的高锰酸钾是7.9克，那么就是说还有0.1克没有分解，剩下的自然就是
高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰
3.得到m克的沉淀，就是有44m/100克的二氧化碳，和碳反应生成一氧化碳为
56m/100克，再和氧气反应生成二氧化碳是88m/100，那么沉淀质量就是2m，所以，关系为：n=2m
如果你学过物质的量就更简单了，
二氧化碳物质的量为m/100，一份的二氧化碳和1份的碳结合，所以反应后碳变为2份，那二氧化碳就变为2份，由于1mol碳酸钙中有1mol的碳原子，二氧化碳加倍同时沉淀加倍为原来的2倍，同样可以算出n=2m
物质的量要高中才学，不知是不是对你解题有帮助

Answer 3

我是初三的一题我也不会
2.化学式是：高锰
酸钾——（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气
所以剩余的是二氧化锰
3.化学式：Co2+Ca(OH)2____(反应)CaCo3(沉淀)+H2O
所以沉淀是碳酸钙=M
如果再加二氧化碳沉淀的还是碳酸钙=n
所以M=N

Answer 4

我蒙的 1 2cu+2c+3O2=2cuco3 2乘12
----------------------乘100%=10。。%
2乘 63+2乘12+6乘16
错了别笑话