Question

高中化学题

请写下具体分析吧！我看了答案了 但不会分析
高人指点！！！
在此谢过！！！

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Answer 1

⑴NaOH CH4
⑵Ba﹙OH﹚2 NaHSO4、NaCl
⑶能 NH4Cl
分析：由常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 知甲为氨气，又因为产物中还有水，可以猜测这是铵盐与碱的反应；又A的焰色反应呈黄色，知A含Na元素，显然铵盐中不可能含Na元素，故A只有可能是碱NaOH
乙为可燃气体，我们知道的有H2（2质子）、CO（14质子）、CH4（10质子）等，甲乙分子中质子数相等，氨气分子中质子数为10，显然乙为CH4
所以甲和水间的固体就是NaCl,与浓硫酸的反应为 NaCl + H2SO4(浓) ==△== NaHSO4 + HCl↑
因为是少量浓硫酸，C中除了生成的少量 NaHSO4外还有原来的NaCl
C与X反应后生成不溶于水的白色沉淀和中性溶液，不溶于水的白色沉淀只能是BaSO4,故X中含钡离子，又因能成中性，C中NaHSO4为酸性，NaCl为中性，故X应呈碱性，所以X只能是Ba﹙OH﹚2
对了，同学，以后问问题时最好附上答案，省得还要我去找浪费时间

追问

非常感谢您的回答 但我还不太明白 固体B是如何确定的
还有你回答中不是（不溶于水的白色沉淀）而是不溶于（硝酸的白色沉淀）

追答

谢谢你的指正