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⑴NaOH CH4
⑵Ba﹙OH﹚2 NaHSO4、NaCl
⑶能 NH4Cl
分析:由常温下,甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 知甲为氨气,又因为产物中还有水,可以猜测这是铵盐与碱的反应;又A的焰色反应呈黄色,知A含Na元素,显然铵盐中不可能含Na元素,故A只有可能是碱NaOH
乙为可燃气体,我们知道的有H2(2质子)、CO(14质子)、CH4(10质子)等,甲乙分子中质子数相等,氨气分子中质子数为10,显然乙为CH4
所以甲和水间的固体就是NaCl,与浓硫酸的反应为 NaCl + H2SO4(浓) ==△== NaHSO4 + HCl↑
因为是少量浓硫酸,C中除了生成的少量 NaHSO4外还有原来的NaCl
C与X反应后生成不溶于水的白色沉淀和中性溶液,不溶于水的白色沉淀只能是BaSO4,故X中含钡离子,又因能成中性,C中NaHSO4为酸性,NaCl为中性,故X应呈碱性,所以X只能是Ba﹙OH﹚2
对了,同学,以后问问题时最好附上答案,省得还要我去找浪费时间
⑵Ba﹙OH﹚2 NaHSO4、NaCl
⑶能 NH4Cl
分析:由常温下,甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 知甲为氨气,又因为产物中还有水,可以猜测这是铵盐与碱的反应;又A的焰色反应呈黄色,知A含Na元素,显然铵盐中不可能含Na元素,故A只有可能是碱NaOH
乙为可燃气体,我们知道的有H2(2质子)、CO(14质子)、CH4(10质子)等,甲乙分子中质子数相等,氨气分子中质子数为10,显然乙为CH4
所以甲和水间的固体就是NaCl,与浓硫酸的反应为 NaCl + H2SO4(浓) ==△== NaHSO4 + HCl↑
因为是少量浓硫酸,C中除了生成的少量 NaHSO4外还有原来的NaCl
C与X反应后生成不溶于水的白色沉淀和中性溶液,不溶于水的白色沉淀只能是BaSO4,故X中含钡离子,又因能成中性,C中NaHSO4为酸性,NaCl为中性,故X应呈碱性,所以X只能是Ba﹙OH﹚2
对了,同学,以后问问题时最好附上答案,省得还要我去找浪费时间
追问
非常感谢您的回答 但我还不太明白 固体B是如何确定的
还有你回答中不是(不溶于水的白色沉淀)而是不溶于(硝酸的白色沉淀)
追答
谢谢你的指正
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