Question

把干燥纯净的高锰酸钾31.6g装入大试管中加热制取氧气,加热一段时间后,称得剩余固体的质量为30g

，求生成二氧化锰的质量？

Answer 1

称量试管中的剩余固体，其质量为28.8g吧
制得O2的质量是 31.6g-28.8g=2.8g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 2.8g
316/32=x/2.8g
x=27.65g
质量为27.65g的高锰酸钾发生了分解
高锰酸钾的分解率是 27.65g/31.6g*100%=87.5%

追答

给个好评吧

追问

求生成二氧化锰的质量？

追答

我去，看错了，重新给你做

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g

316/x=197/y=87/z=32/0.32
x=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
所以KMnO4剩余的质量是10-3.16=6.84g
所以剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2。

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g

316/x=197/y=87/z=32/0.32
x=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
所以KMnO4剩余的质量是10-3.16=6.84g
所以剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2。

追问

您这让我情何以堪啊 我答案上怎么是4.35g 您确定没错？

好吧 我自己算吧 无论如何还是谢谢你啦