Question

化学竞赛

温度对化学反应速率的影响可用阿累尼乌斯公式表示： ，式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数，E为反应的活化能（kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。
300K时，鲜牛奶5小时后变酸，但在275K的冰箱内可保存50小时。若牛奶存放2.5小时即变酸，这是在什么温度下？

Answer 1

阿伦尼乌斯公式k= A*e^(-Ea/RT)
k1/k2=e^(Ea/RT2-Ea/RT1)
整理得R/Ea * ln(k1/k2) = 1/T2 - 1/T1
k正比于1/t 设为 k=c/t
所以R/Ea * ln(t2/t1) = 1/T2 - 1/T1
代入t1=5h t2=50h T1=300k T2=275K
得 R/Ea=1.316*10^-6 （没有修约）
然后代入 R/Ea * ln(t3/t1) = 1/T3 - 1/T1
得T3=308K

临时想的 应该对吧