Question

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）=可逆F(g) + G（g）, △H＜0。若起始

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）=可逆F(g) + G（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：

A新平衡下E的体积分数为50%
B新平衡下F的物质的量为0.5a mol.L-1
C新平衡下E的物质的量a mol
D反应速率后者大于前者
求详细解答步骤

没有人？

Answer 1

2E（g）=可逆=F(g) + G（g）, △H＜0

起始： a 0 0
转化：0.5a 0.25a 0.25a
平衡：0.5a 0.25a 0.25a
K=0.25a*0.25a/(0.5a)^2=0.25

当加入2amol/LE时：
2E（g）=可逆=F(g) + G（g）, △H＜0

起始： 2a 0 0
转化：2xa xa xa
平衡：(1-x)*2a xa xa
K= ( xa)(xa)/[(1-X)*2a]^2=0.25
X=0.5

2E（g）=可逆=F(g) + G（g）, △H＜0
平衡：a 0.5a 0.5a
A新平衡下E的体积分数为50%
对。
B新平衡下F的物质的量为0.5a mol.L-1
对
C新平衡下E的物质的量a mol
错。新平衡下E的物质的量浓度为a mol/L.
D反应速率后者大于前者
对。浓度增大，反应速度加快。