Question

物质的量浓度为0.1mol/L：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______；

由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大， 由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c，为什么C最小，不是C的酸性最大，水解程度最大，PH应最大吗

Answer 1

酸性强,水解程度反而要弱呀.

自己想象一下HCl是强酸,那Cl-还会水解吗?一样的道理,有句口诀叫做"越弱越水解"不知道你们老师有没有教过,没有教你就快点记吧.

追问

另外a,b,d三个怎么推？

追答

酸性越弱,水解能力越强,因为HCO3-ClO->HCO3-.

Answer 2

C 醋酸钠溶液水解为醋酸水解性最强。

追问

答案为C的水解程度最小，答案错了?