Question

高中化学　元素周期表中非金属性氧大于硫，氯大于硫，氧和氯的非金属性怎么比较

Answer 1

非金属性=氧化性=得电子能力。
氧和氯的非金属性，通过元素周期律不能直接判断。二者不在同一周期，也不在同一主族。两者都强于同一个物质，所以硫也失去了参考的意义。
并且二者处于对角线位置，这样的两个元素性质相近。

通过氯的含氧酸盐判断是最简单的办法。这个3楼正解，我不再赘述。

另外要说明一下，氧气和氢气反应要点燃，氯气和氢气反应只需光照。这个不能作为氧跟氯的非金属性判断的准则，O2分子中O-O键的键能大于Cl2中Cl-Cl的键能，因此氧气要进行反应，破坏O-O键消耗更多的能量，反应条件较氯气跟为苛刻。并且氧气中是两个O-O键。
所以在跟同一个还原剂反应的时候，要把O2打开变成O，所需要的能量更多，把Cl2打开只需光照。
使得在通常情况下，氧气的活泼性弱于氯气。这个是在判断氧氯氧化性得时候最容易出错的地方，很多同学纠结于此。
臭氧的氧化性要强于氯气。这个作为赠送的小知识给你。

前面说到，非金属性=氧化性=得电子能力。紧紧把握住这点就好了，氧气的活泼性跟非金属性之间也没有必然的因果关系。
你就看在氯氧同时存在的化合物中，电子对偏向谁，谁显负价即可。这是绝对没错的。
另外还可以查表，氧的电负性为3.44，氯为3.16。这个一目了然，氧气的氧化性强，非金属性也抢。

Answer 2

这个问题问得很好，说明你有在思考。氯的非金属性大于氧，也就是说得电子能力、氧化性比氧大。因为氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而金、铂在与氧气不发生反应；再比如氯气和氢气按一定比例混合遇强光会发生爆炸，而氧气和氢气遇强光则不会发生反应。

Answer 3

在次氯酸、氯酸、高氯酸、二氧化氯中，是氧得电子显示氧化性，非金属性更强

Answer 4

当然是氯大于氧 元素非金属性越强它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
还可以用非金属间的置换反应 来判断

Answer 5

元素周期表非金属的非金属性从左到右依次增强