Question

硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S <==> H+ + HS- ,HS- <==> H+ + S2-,H

加入过量二氧化硫，平衡如何移动，ph如何变化，为嘛？
加入氯水咧？

Answer 1

加二氧化硫，会与硫化氢发生归中反应生成硫和水，H2S会被消耗(减少)
所以平衡会朝逆方向移动(电离相反方向)
由于生成的水电离能力比氢硫酸还弱，因此氢离子浓度会下降，pH增大
但硫化氢反应完后，二氧化硫过量时，由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸又会电离出氢离子(虽然较弱)，因此此时pH又会减小

加氯水，氯水中溶解的氯气会与硫化氢发生置换反应，生成盐酸和硫，H2S减少，氢离子增加
所以平衡会朝逆方向移动(电离相反方向)
由于生成的盐酸是强酸(别忘了还有次氯酸)，因此氢离子浓度增加，pH减小

追问

二氧化硫和硫离子反应，使硫离子浓度减小，平衡向右移动

追答

二氧化硫并不是与硫离子反应，而是与H2S分子反应，所以移动方向是相反的
注意这个反应是分子反应不是离子反应(实际上硫化氢气体同样会与二氧化硫气体反应)
至于氢离子浓度的话，由于有水的生成和氢硫酸的消耗，pH肯定会增大

追问

加入硫酸铜会怎样？因为。。。。浓度减小了，所以平衡向。。。移动，硫酸氢根如何变化

追答

硫酸铜中的铜离子与氢硫酸电离的硫离子反应生成硫化铜沉淀 (同时会生成硫酸，而硫化铜不溶于强酸)
因此硫离子浓度减小，平衡会向正方向(电离方向)移动，氢离子不断生成，从而pH会减小(硫酸是强酸)

Answer 2

加SO2会和H2S反应生成S和H2O，故平衡左移，ph变大。加氯水会氧化S2-，平衡右移，ph变小

Answer 3

这个是质子守恒式。
如果没有电离，c(H+)=c(OH-)
H2S <==> H+ + HS-、HS- <==> H+ + S2-
电离后，可以看出，电离出HS-同时电离出1个H+。
电离出S2-同时电离出2个H+，所以是2c(S2-)。
所以c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。