Question

在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 ＝9.1×10-8， ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（

在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol•L-1）是
A.1.23×10-20 B. 1.37×10-20 C. 4.1×10-20 D. 4.5×10-14
想要解题思路啊，谢谢了！

Answer 1

这道题是典型的弱酸电离平衡问题，采取一些合理的近似处理很关键。
由于H2S的Ka1和Ka2都很小，远小于溶液中氢离子浓度，所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在，仅有极少部分电离为HS-和更少的S2-，因此在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和后，溶液的氢离子浓度仍近似为0.3mol•L-1。 理解了以上近似条件后，可以方便的利用Ka的定义做出如下估算：
（注：硫化氢饱和溶液的浓度约为0.1mol·L-1）
设达到平衡后溶液中HS-和S2-的浓度分别为a，b，则
H2S====H+ + HS- （可逆符号打不出）
0.1 0.3 a
0.3×a/0.1=Ka1

HS-====H+ + S2-
a 0.3 b
0.3×b/a=Ka2
于是b=0.1×Ka2×Ka2/（0.3×0.3）=1.37×10^-20
选B