问一道化学题，求大神解答
有1.0L溶液，0.5MHC2H3O2，0.2MNaC2H3O2(Ka为1.8*10^-5)求1.PH2.加入0.1molHCL后的PH，忽略体积变化3.原溶液加入0.2...
有1.0L 溶液，0.5M HC2H3O2，0.2M NaC2H3O2(Ka为1.8*10^-5)
求1. PH
2. 加入0.1mol HCL后的PH，忽略体积变化
3. 原溶液加入0.2mol NaOH(不算上一题的HCL)后的PH，忽略体积 展开
求1. PH
2. 加入0.1mol HCL后的PH，忽略体积变化
3. 原溶液加入0.2mol NaOH(不算上一题的HCL)后的PH，忽略体积 展开
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1、C2H3O2-的Kb=Kw/Ka=10^(-14) / [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 ×10^(-10)
则NaC2H3O2中的 [OH-] = √ (cKb) = √[0.2 * 5.56 ×10^(-10)] = 1.05 ×10^(-5)
而HC2H3O2中的[H+]=√(cKa)=√[0.5*1.8*10^(-5)]=3*10^(-3)
则总的[H+]=3*10^(-3)-1.05 ×10^(-5)=2.9895*10^(-3)
则pH=-lgc(H+)=2.52
2、加入0.1molHCl，即
总的[H+]=2.9895*10^(-3)+0.1=0.1029895，则pH=-lg(H+)=0.99
3、加入0.2molNaOH，则 [OH-]=0.2-2.9895*10^(-3)=0.1970105
则POH=0.71
则PH=14-0.71=13.29
则NaC2H3O2中的 [OH-] = √ (cKb) = √[0.2 * 5.56 ×10^(-10)] = 1.05 ×10^(-5)
而HC2H3O2中的[H+]=√(cKa)=√[0.5*1.8*10^(-5)]=3*10^(-3)
则总的[H+]=3*10^(-3)-1.05 ×10^(-5)=2.9895*10^(-3)
则pH=-lgc(H+)=2.52
2、加入0.1molHCl，即
总的[H+]=2.9895*10^(-3)+0.1=0.1029895，则pH=-lg(H+)=0.99
3、加入0.2molNaOH，则 [OH-]=0.2-2.9895*10^(-3)=0.1970105
则POH=0.71
则PH=14-0.71=13.29
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全错。。。
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那就是我记错了计算方法，抱歉
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