Question

高中化学中常见有机物有哪些?

Answer 1

有机物燃烧通式的应用 一、烃及其含氧衍生物的燃烧通式： 烃：4CxHy＋(4x＋y)O2 → 4xCO2＋2yH2O CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 烃的含氧衍生物：4CxHyOz＋(4x＋y－2z)O2 4xCO2＋2yH2O CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 xCO2＋y/2H2O 二、由此可得出三条规律： 规律1：耗氧量大小的比较 (1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。 (2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 规律3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后＜1 时为醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；＞1时为炔烃或苯及其同系物。 (2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。 三、解有机物的结构题一般有两种思维程序： 程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式 该有机物的结构简式结合其它已知条件。 程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。 一、计算并推断烃的分子式及其结构简式 确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即： 质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。 注： (1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度). (2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M＝MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； ③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。 ④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法，步骤如下： 1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。 2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式： (1)1个C原子可代替12个H原子； (2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团； (3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。 二、 完全燃烧的有关规律 (1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+ 的值，n+ 的值越大，耗氧量越多，反之越少。 (2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即 的值， 越大，耗氧量越多，反之越少。 (3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。 (4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。 (5)对于分子式为CnHm的烃： ①当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变； ②当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少； ③当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加. 三、各类烃与H2加成的物质的量之比： 不饱和烃 与H2加成的最大物质的量之比 烯烃1∶1 二烯烃 1∶2 炔烃1∶2 苯及其同系物 1∶3 苯乙烯 —CH CH2 1∶4 四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构 从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原 子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃，结构简式为 有些图发布上来。大体就是这样了。

Answer 2

某有机物X由C,H,O 三种元素组成,X的沸点为198度。已知：在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2L X的蒸气和18.9L O2（过量）混合后点燃，充分反应后将温度和压强恢复到原来的状态，得到混合气体A29.4L （已知该状况下1 mol 气体的体积为42L）。将A置于标准状况下，气体体积变为8.96L ,其密度为1.7g/L.试推断： 1。原混合气体A中各组成的物质的量 2。X的分子式—— （写过程） 密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量） 点燃后得到混合气体A物质的量为0.7mol A置于标准状况下，物质的量变为0.4mol 减少的即为H2O，为0.3mol，所以有0.6mol的H 冷却后A气体密度为1.7g/L，那么8.96L就为15.232g。该混合气体的平均摩尔质量为38.08g/mol，气体中主要存在O2和CO2。设O2的质量分数为x，那么CO2的质量分数为1-x，那么可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以气体A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2。 (1答)原A气体中存在0.3mol的水、0.2mol的氧气和0.2mol的二氧化碳。 0.2mol的C燃烧需要0.2mol的O2 0.6mol的H燃烧需要0.15mol的O2 加上最后剩下的0.2mol的O2，可以知道，一共有0.55mol的O2。除去原提供的0.45mol的O2，就只有0.1mol的O2，也就说明原有机物中存在0.2mol的O。 0.1mol的X含有0.2mol的C，0.6mol的H和0.2mol的O。 那么1个X分子，含有2个C原子，6个氢原子，2个氧原子，其分子式就是C2H6O2。 (2答)X的分子式为C2H6O2 根据我的推断，该物质很有可能是乙二醇。结构式为： CH2—OH │ CH2—OH 有关乙二醇的资料： 乙二醇是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，沸点是198℃，熔点是－11.5℃密度是1.109g/cm3，易溶于水和乙醇。它的水溶液的凝固点很低，如60％（体积分数）乙二醇水溶液的凝固点是－49℃。因此，乙二醇可作内燃机的抗冻剂。同时乙二醇也是制造涤纶的重要原料。