Question

某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度关系是什么

某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度关系是什么。
其中c(Cl-)与c(OH-)的关系怎么比较，要定量，不要定性

Answer 1

设强电解质盐酸PH=2，即浓度为0.01mol/L。则氨水PH=12，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，因为氨水是弱电解质，只有部分电离，所以NH3·H2O物质的量远大于0.01mol/L，远大于HCl。

所以等体积混合后溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)
由于正负离子守衡关系，则必须有c(NH4+)>c(Cl-)
综上：c(NH4+)＞c(CL-)＞c(OH-)＞c(H+)
至于氢离子与氢氧根离子的浓度比，这实际上是氨水与氯化铵组成的缓冲溶液，可以按照0.005mol/L（等体积混合后浓度减少一半）的氯化铵与0.005mol/L的氨水混合溶液计算PH。但这不是中学要求的计算内容。
下面介绍一下缓冲溶液PH一般计算方法：
1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液
设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：
HA ==H+ + A-
平衡时： C酸-x xC盐+x
Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x）
x = 〔H+〕 = Ka°（C酸-x）/（C盐+x）
由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以
〔H+〕 = Ka°C酸 / C盐
将该式两边取负对数：
-log〔H+〕 =-logKa°-logC酸 / C盐，所以
pH = pKa°-logC酸 / C盐
（1）
这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液
设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：
B + H2O== BH+ + OH-
平衡时： C碱-x C盐+xx
Kb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）
x = 〔OH-〕 = Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）
由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C盐+x≈C盐，所以，〔OH-〕 = Kb°C碱 / C盐 将该式两边取负对数：
-log〔OH-〕 =-logKb°-logC碱 / C盐
pOH = p Kb°-logC碱 / C盐
又因pH = 14 - pOH，所以
pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐
（2）
这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

Answer 2

即C(H+)=C(OH-)
等浓度等体积混合之后，得到溶液是中性的。
但由于氨水是弱碱（不完全电离），中和后会继续电离出OH-，溶液中离子浓度应该是c(Cl-)等于开始的氢离子浓度，而OH-的浓度跟X有关系的吧。。？

Answer 3

y+x=14
已电离的C(OH-)＝C(H+)＝C(Cl-)
反应前则有：
NH3·H2O＝NH4+＋OH-
起始 C 0 0
变化 C(Cl-) C(Cl-) C(Cl-)
平衡C－C(Cl-) C(Cl-) C(Cl-)

平衡常数K＝C(Cl-)·C(Cl-)/〔C－C(Cl-)〕
K＞0
解出：C＝C(Cl-)·C(Cl-)/K＋C(Cl-)……①

反应后溶液中的氨水继续电离有如下平衡：
NH3·H2O＝NH4+＋OH-
起始 C 0 0
变化 X X X
平衡 C－X X X

平衡常数K＝X·X/〔C－X〕
解出：C＝X·X/K＋X……②

由①②得
C(Cl-)＝X＋K
又因为K＞0
所以C(Cl-)＞X
X是反应后溶液中的OH-浓度
总之：
c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
下面是比较的方法：
c(NH4+)＝c(Cl-)＋X
c(Cl-)＝c(Cl-)
c(OH-)＝c(Cl-)－K
c(OH-)＞＞c(H+)（溶液碱性）