Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm 3 ）．②称量：调节托盘天平平衡，然后______（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．③溶用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行．②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

Answer 1

（1）①需要氢氧化钠固体的质量=200g×8%=16g     水的质量=200g-16g=184g，则水的体积= 184g 1g/mL =184mL．故填：16；184； ②已知需要称量16g的氢氧化钠，应该先添加好砝码和游码，再加氢氧化钠到天平平衡，故操作顺序是BA．称量易潮解或腐蚀性药品要放在玻璃器皿中，因为氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，所以用烧杯而不用纸称量氢氧化钠．故填：BA；氢氧化钠易潮解（或具有腐蚀性）； （2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g； 故答案：20g； ②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl； 故答案为：HCl、NaCl； ③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g 设该稀盐酸中HCl的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H 2 0 36.5 40 x    1.6g 36.5 40 = x 1.6g ，解得x=1.46g 稀盐酸的质量分数= 1.46g 20g ×100%=7.3% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．