Question

下列说法正确的是（　　）A．向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，

下列说法正确的是（　　）A．向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高B．25℃时，将a mol?L-l氨水与0.01mol?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=10?9a?0.01C．根据表中数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的焓变 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/kJ?mol-1 348 610 413 436D．已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存





Answer 1

A．CH₃COO^-的增加，抑制了CH₃COOH的电离，导致溶液中c（H⁺）减小，则溶液的pH升高，故A错误；
B．当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=

c(NH4+)．c(OH?)

c(NH3．H2O)

=

0.005×10?7

0.5×(a?0.01)

=

10?9

a?0.01

，故B正确；
C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，故C错误；
D．c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=（0.0001）²=1×10^-8＜6.82×10^-6，所以此时Mg²⁺和CO₃^2-能共存，故D错误；
故选B．