Question

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（　　）A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=34 mol?L-1?min-1D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

Answer 1

A、根据图象可知，t₁ min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，故A错误；
B、根据图可知，在0～8 min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；
C、0～8 min时，由图可知NH₃的平均反应速率v（NH₃）=

0.6mol 10L

8 min

=

3

400

mol?L^-1?min^-1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H₂）=

3

2

×v(NH3)=

9

800

mol?L^-1?min^-1，故C错误；
D、因为该反应为放热反应，由图可知在10～12 min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，故D错误；
故选B．