Question

反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示

反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点NO2的转化率：a＞cC．b、c两点的化学平衡常数：b=cD．由状态b到状态a，可以用加热的方法

Answer 1

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大，故T₁＜T₂时；增大压强，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；
B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，化学平衡正向移动，c点NO₂的转化率增大更大，故B错误；
C、温度T₁＜T₂，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；
D、升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，a点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故选D．