Question

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．彬彬同学想

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．彬彬同学想测定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品，把20g盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量（g） 5 5 5 5 剩余固体的质量（g） 1.315 0.63 0.3 0.3试计算：（1）2g样品中含杂质的质量为______g．（2）该石灰石样品的纯度为______%．（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量是多少？

Answer 1

（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

2g?0.3g

2g

×100%=85%
（3）25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
25g×85%        x

100

25g×85%

＝

44

x

解得：x=9.35g
故答案为：（1）0.3；（2）85%；（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO₂的质量为9.35g．