Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl-

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol?L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO2-4）＞c（Na+）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）C．浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO2-3）+c（OH-）+c（HCO-3）-c（H+）=0.1mol?L-1D．浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A、因一水合氨为弱碱，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，该溶液显碱性，弱电解质的电离大于铵根离子的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^-），故A错误；
B、浓度均为0.1mol?L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者的物质的量相同，则c（SO^2-₄）=c（Na⁺），生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，则c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、浓度均为0.1mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，恰好生成碳酸钠，由电荷守恒可知2c（CO^2-₃）+c（OH^-）+c（HCO^-₃）=c（H⁺）+c（Na⁺），则
2c（CO^2-₃）+c（OH^-）+c（HCO^-₃）-c（H⁺）=c（Na⁺）=

0.1mol/L×V+0.1mol/L×V

2V

=0.1mol/L，故C正确；
D、浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．