Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______ B______ C______ D______（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是______．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填“高“或“低“），原因______（5）E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区．（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体（7）画出D的核外电子排布图______，这样排布遵循了______原理和______规则．（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______．

Answer 1

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，
故答案为：Si；Na；P；N；
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO₃；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，
故答案为：HNO₃；NaOH；        
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物为NH₃，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH₃高，
故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；
（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：26；四；Ⅷ；d；
（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO₂、Na₂O₂或Na₂O、P₂O₅，分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体，
故答案为：原子；离子；分子；
（7）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特；
（8）B为Na，钠的硫化物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：．