Question

A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G

A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C______E______（2）写出下列反应的化学方程式：B→D：______C→E：______（3）画出F的电子式：______（4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为______．

Answer 1

B为淡黄色粉末，应为Na₂0₂，常温下A为固体单质，应为Na，则G为0₂，I在常温下为液体，应为H₂O，则F为NaOH，能与反应的除水之外还有C0₂，则J为C0₂，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产，则C为NaCl，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，K应为NH₃，H为Cl₂，
（1）由以上分析可知C为NaCl，E为NaHCO₃，故答案为：NaCl；NaHCO₃；
（2）J为C0₂，与Na₂0₂反应生成Na₂CO₃和0₂，反应的方程式为2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂；NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）F为NaOH，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（4）电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，当电路中通过0.1mol电子时，生成NaOH0.1mol，则溶液的pH为13，故答案为：13．