Question

实验室用如图装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）

实验室用如图装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是______，对这种现象的解释是______．（3）D中是NaBr溶液，反应的化学方程式为______．（4）E中盛有淀粉KI的混合溶液，现象是______．（5）F中是水，则F中的PH值______ 7．（6）G中一般应盛有______，其作用是______，若G中吸收2.24升Cl2（标准状况），则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量为______．

Answer 1

（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是运答二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是先变红后褪色，氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，
故答案为：先变红后褪色，氯水中含盐酸，呈酸性，使如胡石蕊变红，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
（3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
故答案为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；                                渣悄拦
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl₂+2I-=I₂+2Cl^-；
故答案为：变蓝；              
（5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：pH＜7；
（6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，若G中吸收2.24升Cl₂（标准状况）物质的量为0.1mol，则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量0.2mol，
故答案为：NaOH；吸收多余的氯气，防止污染空气，0.2．