Question

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）A．-Y kJ/molB．-（10X-Y ） kJ/molC．-（5X-0.5 Y） kJ/molD．+（10X-Y ） kJ/mol

Answer 1

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃  .

2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃  .

CO₂．
3.6g碳的物质的量为

3.6g

12g/mol

=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，
介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，
故1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H=-

XkJ?0.1YkJ

0.2mol

=-（5X-0.5Y）kJ/mol．
故选C．