Question

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将A通入浓缩

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物（1）向浓缩的海水中通入的A应为______．Cl2氧化Br-应在______ 条件下进行，目的是为了避免______．．Br2可用热空气吹出，其原因是______．（2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______．（3）写出步骤③所发生的离子方程式______．（4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，______显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br₂，通入的A为Cl₂，Cl₂氧化Br^-应在酸性溶液中发生氧化还原反应，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，利用溴的沸点较低，易挥发，用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
故答案为：Cl₂，酸性，生成的溴与碱发生反应，溴的沸点较低，易挥发；
（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，反应的离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
故答案为：3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
（3）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
故答案为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl₂与H₂O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H₂O=HCl+HBrO；
故答案为：Br；BrCl+H₂O=HCl+HBrO；