Question

下列说法不正确的是（　　）A．向NH4HSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至中性，加入NaOH溶液与NH4HSO4溶液

下列说法不正确的是（　　）A．向NH4HSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至中性，加入NaOH溶液与NH4HSO4溶液的体积比为a，则l＜a＜2B．向0.1 mol/L的醋酸溶液中滴加0．l mol/LNaOH溶液，溶液的导电性变化如图所示C．分别将体积相同、pH相同的①醋酸溶液②氯化铵溶液 ③盐酸溶液用蒸馏水稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．将等物质的量浓度、等体积的NaClO、NaHCO3溶液混合，混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO 2?3）

Answer 1

A．当氢离子恰好反应时，氢氧化钠的体积等于NH₄HSO₄溶液体积，溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，继续滴加氢氧化钠，与铵根离子反应生成一水合氨，铵根离子恰好反应时，需要氢氧化钠溶液的体积等于NH₄HSO₄溶液体积的2倍，此时溶液为硫酸钠、氨水混合溶液，呈碱性，溶液要呈中性应为硫酸钠、硫酸铵及氨水混合溶液，即加入的氢氧化钠完全中和氢离子后，一部分铵根离子反应生成一水合氨，若加入NaOH溶液与NH₄HSO₄溶液的体积比为a，则l＜a＜2，故A正确；
B．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，开始导电能力增强，加入一定氢氧化钠溶液后导电能力会降低，图象与实际不相符，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸的电离，促进氯化铵溶液中铵根离子的水解，两溶液中都会继续产生一些氢离子，而盐酸中HCl电离的氢离子不变，故稀释相同倍数，盐酸的pH变化最大，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的NaClO、NaHCO₃溶液，根据物料守恒NaClO溶液中n（Na⁺）=n（HClO）+n（ClO），NaHCO₃溶液中n（Na⁺）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），两溶液中n（Na⁺），故混合后溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正确，
故选B．