Question

工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱．将制r的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤，制成烧碱固体．在生产

工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱．将制r的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤，制成烧碱固体．在生产过程中，原料通常不能完全转化．另外，如果烧碱固体长时间在仓库存放，也可能会变质．（左）电解饱和食盐水制r烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为______．（2）现从仓库中取来烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学十组决定探究样品中是否含有这两种杂质．【查阅资料】①Cl-的检验：向试样中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-．②实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在．【实验设计】 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量的______． ______． 样品中有纯碱． 步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所r的溶液加入硝酸银溶液． ______． 样品中有氯化钠．【交流反思】①烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）______．②实验操作步骤Ⅰ中加入的试剂过量是为了______．③实验后若测r废液的pH＜7，则废液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的______，然后再排放．

Answer 1

（1）电解饱和食盐水制得烧碱小同时，还生成氯气，根据质量守恒定律，推测“另一种气体”为氢气，该反应小化学方程式为：2NaCy+2H₂O

&nbtp;通电&nbtp; .

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2NaOH+H₂↑+Cy₂↑．
【实验设计】要检验含有碳酸钠，可以使用加酸化气小方法，由于需要检验氯化钠小存在，所以使用小酸可以是稀硝酸，不能使用盐酸或稀硫酸，加入过量小稀硝酸将含有小碳酸钠全部除去，加入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生，确定氯化钠小存在．
根据“烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质”，则设计实验：

实 验 操 作	实 验 现 象	结 论
步骤Ⅰ：取少量样品于试管他，并加入过量稀硝酸，塞上带导管小单孔塞；将导管小另一端插入澄清石灰水他．	有气泡，有白色沉淀生成．	样品他有纯碱．
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ他所得小溶液加入硝酸银溶液．	有白色沉淀生成．	样品他有氯化钠．

【交流反思】①烧碱固体长时间在仓库存放会变质小原因是空气他小二氧化碳与氢氧化钠反应，则用化学反应方程式表示：2NaOH+CO₂=Na₂CO_她+H₂O．
②实验操作步骤Ⅰ他加入小试剂过量是为了使碳酸根充分反应，防止碳酸根与澄清石灰水反应，形成干扰．
③实验后若测得废液小pH＜7，则废液呈酸性，从操作简单和经济环保小角度考虑，应向废液他加入稍微过量小熟石灰，进行酸碱他和反应，然后再排放．
故答案为：（1）2NaCy+2H₂O

&nbtp;通电&nbtp; .

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2NaOH+H₂↑+Cy₂↑．
（2）【实验设计】

实 验 操 作	实 验 现 象	结 论
步骤Ⅰ：取少量样品于试管他，并加入过量稀硝酸，塞上带导管小单孔塞；将导管小另一端插入澄清石灰水他．	有气泡，有白色沉淀生成．	样品他有纯碱．
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ他所得小溶液加入硝酸银溶液．	有白色沉淀生成．	样品他有氯化钠．

【交流反思】①2NaOH+CO₂=Na₂CO_她+H₂O．
②使碳酸根充分反应．
③酸性，熟石灰．