Question

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：______．（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：______．（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的离子方程式______．（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）．（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图1所示请回答：①B电极对应的金属是______（写元素名称），A电极的电极反应式是______ ②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差______ g．（6）某同学为了探究铁锈（Fe2O3?nH2O）的组成，将实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．①充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为______．②为了保证实验安全，实验开始时应先点燃______（填“A”或“E”）处的酒精灯．

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Answer 1

（1）工业上采用一氧化碳还原氧化铁的热还原法来制取金属铁，即3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）铁发生电化学腐蚀时，作负极失电子，其电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，其离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）A．该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；
B．该装置中铁作正极，铁电极上易得电子而被保护；
C．铁不发生电化学腐蚀；
D．铁作电解池的阴极而被保护；
同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由难到易的顺序是D、B、C、A，
故答案为：D、B、C、A；
（5）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，则B为铁，A为Cu失电子生成铜离子，其发生的电极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：铁；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀后两极上的电极反应：阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，则阳极电极减少的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，阴极质量增大为6.4g，所以两个电极质量差为12.8g；
故答案为：12.8；
（3）①由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，无水氯化钙吸收的量为水，碱石灰吸收的是二氧化碳，反应方程式为：
Fe₂O₃?nH₂O+3CO

加热  .

2Fe+3CO₂ +nH₂O
160+18n                3×44
1.96g                  1.32g
所以1.96g×3×44=（160+18n）g×1.32g
解得n=2，
故答案为：2；
②实验前要先排尽装置中空气，防止空气中的氧气与CO反应，所以先点燃E处的酒精灯；
故答案为：E．