Question

测得某溶液中仅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-），四种离子

测得某溶液中仅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-），四种离子，其中Na（+）与Mg（2+）的个数比为4：5 ，则Cl（-）和So4（2-）的个数比为多少

要详细公式

Answer 1

根据电荷守恒来算
4+5*2=xCl-+y2SO4(2-)
x+2y=14（方程没有唯一解，即有多种结果）
x:y=1:3或者4:5或者3:2或者8:3或者5:1

Answer 2

设有4molNa+,5molMg2+,则阳离子电荷总数为14mol，
由于溶液中，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。
设有xmolCl- ymol SO42-
则:x+2y=14
讨论取值，得个数比：
1：3 4：5 3：2 8：3 5：1 12：1

Answer 3

这个好像不能算 假设Na+ 4mol Mg2+ 5mol则负电荷总量为14mol 但是有这个根本无法得到个数比啊

Answer 4

5:4

Answer 5

2:1