Question

高中化学，急

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

Answer 1

很显然A是不对的；B也不对，液位b极上应该是氧得到电子后氧离子直接与氢离子反应；C也不对，因为没有说明是标准状态；所以D是对的，（固体）电解质（第二类导体？）就是只能让离子通过，而电子不能通过的。这是电池的基本原理

Answer 2

我觉得正确答案应该是：C

由总的反应方程式可以计算出标况下，每转移0.1mol的电子，应该是消耗1.12L的H2；
H2跟O2反应应该不会有H+和OH- 产生；
根据化学电池的原理，可以看出D是错误的，只有电子通过a极，而不应该是D的H+离子和A的电子通过b流向a；
没学化学已经好久了，答案可能是错的。相互学习。