Question

把盛有48mL NO、NO2的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，

把盛有48mL NO、NO2的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中NO是______ mL，NO2是______mL；（2）若在剩余的24mL气体中通入6mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是______，体积是______mL；（3）若在剩余的24mL气体中，通入______或______ mL O2，充分反应液面稳定后剩余4mL无色气体．

Answer 1

（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
设二氧化氮的体积为x，
 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    气体体积减少
3                     2
x                     （48-24）mL
x=

(48?24)mL×3

2

=36mL，
则一氧化氮体积=（48-36）mL=12mL，
NO体积是 12mL，二氧化氮体积是NO₂ 36 mL，
故答案为：12；36；
（2）剩余气体是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水之间的反应式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
根据方程式知，一氧化氮和氧气反应的关系是4：3，则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气，实际上有6mL氧气，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮体积=24mL-

6mL

3

×4=16mL，
故答案为：NO；16；
（3）剩余4mL无色气体是氧气时，根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，则通入的氧气体积=

24mL

4

×3+4mL=22mL，
当剩余4mL无色气体是一氧化氮时，根据方程式知，通入的氧气体积=

(24?4)mL

4

×3=15mL，
故答案为：15；22．